制备条件对纳米镍粉电化学性能的影响
李忠平,俞宏英,孙冬柏 ,王旭东,樊自拴,孟惠民
中国有色金属学报
由于纳米材料在很多方面呈现出优异的性能,因而受到越来越多的关注[1, 2]。如纳米粉体在化学催化、传感技术、光学仪器和磁性存储技术[3]等方面所具有的特殊性能,使得它在国防、化工、轻工、航天和冶金等领域将具有广泛应用。为满足对纳米粉体日益增长应用的需要,人们对纳米粉体的制备方法进行了广泛的研究。目前,纳米粉体的制备方法大致可以分为机械法、物理法和化学法[4 7]。同时控制纳米粉体的大小、形貌和组成以满足在不同领域的应用要求,特别是在先进材料技术方面的应用也成为研究热点[8]。但对于纳米粉体的制备条件对其性能的影响,尤其是对电化学性能影响的报道则很少见到。本文作者研究了在水溶液和有机溶液体系中用化学法制备纯镍粉,采用X射线衍射、SEM、TEM和XPS等测试方法对不同条件下制备的镍粉进行了分析,并在碱性水溶液中测试了其电化学氧化还原行为,了解纳米镍粉制备条件与其性能之间的关系,为完善纳米镍粉的制备方法和获得性能优异的纳米镍粉提供了依据
摘 要:在水、乙二醇和1, 22丙二醇3种溶液中,以NiSO4·6H2O为主盐、水合肼为还原剂制备纳米镍粉,然后将镍粉压制成片状电极。采用X射线衍射分析镍粉的成分, SEM和TEM表征其微观形貌, XPS研究片状镍电极表面的化学状态,并在碱性溶液中进行循环伏安测试。结果表明:纳米镍粉的制备条件对其电化学性能存在明显的影响,在乙二醇溶液中制得的镍粉呈分散状态,且颗粒尺寸分布均匀,直径为30~100 nm,较在其它两种溶液中制备的镍粉电极具有更高的氧化还原电流密度,即具有更高的电化学活性。
关键词:纳米镍粉;镍电极;循环伏安;可逆性;乙二醇；热喷涂http://www.sunspraying.com/kepuyuandi/repentu/20120914/1347588345484.html
1 实验
1.1 镍粉的制备和表征
分别以水、乙二醇(AR, 99.9%)、1, 22丙二醇(AR,≥99.9%)为溶剂制备镍粉。具体方法为:用两个100 mL烧杯各取50 mL的水(或乙二醇、1, 22丙二醇),分别加入适量的NiSO4·6H2O(AR, 98.5%)和NaOH(CP,≥95%),在60℃完全溶解后,将两者混合搅拌15 min,得到前驱体Ni(OH)2悬浮液。在适宜的温度下(85~95℃)将80%的水合肼加入到前驱体氢氧化镍中,并在此温度下进行还原反应30 min。待反应完成后,将镍粉从溶液中分离,分别用蒸馏水、无水酒精、丙酮清洗数次,然后干燥。
利用X射线衍射仪(Simens D5000)对制得的镍粉进行分析。采用扫描电镜(Cambridge S 360)和透视电镜(JEOL JEM 100CXⅡ)观察镍粉的颗粒尺寸和形貌。用XPS(PHI Quantera SXM)测试镍电极表面的化学状态。工作条件:采用单色器,选用Al阳极靶,功率为4.0 kV,电流为20 mA,分析室真空度6.7×10-8Pa。
1.2 镍电极的制备和电化学性能测试
将一定质量的镍粉放入模具中,在40 MPa的静压力下制成面积为1 cm2圆片电极,各电极均在电解液中浸泡1 h后使用。电化学性能测试采用美国EG&G公司生产的M273恒电位仪,实验方法为循环伏安法,工作电极为镍粉电极,辅助电极为铂电极,参比电极为饱和甘汞电极,电解液为1 mol/L KOH溶液,实验温度为25℃。实验中所用试剂均为分析纯,溶液用蒸馏水配制。
2 结果与讨论
2.1 镍粉成分分析
将镍含量均为0.2 mol/L的水溶液和有机溶液(乙二醇或1, 2丙二醇)在n(NaOH)/n(Ni)=4.5,n(N2H4)/n(Ni)=18的条件下反应制得热喷涂粉末,并对其进行X射线衍射分析,得到的X射线衍射谱如图1所示。该图谱与金属镍的X射线衍射标准谱完全一致,说明用上述方法制备得到的热喷涂粉末为镍粉。
2.2 镍粉的微观形貌
将硫酸镍和氢氧化钠分别溶解于乙二醇中,混合得到氢氧化镍前驱体。图2所示为氢氧化镍前驱体的SEM像。由图2可见,氢氧化镍前驱体的形貌呈不规则的块状,粒径大小为1.2~14μm。用水或1, 22丙二醇作为溶剂制备的氢氧化镍前驱体的形貌也与图2相似。在不同溶剂体系中获得氢氧化镍前驱体后,加入水合肼进行还原反应制得镍粉,并对所制得的镍粉进行SEM和TEM分析。图3所示为水溶液中制得镍粉的SEM像。图3(a)所示为在水溶液体系中,镍含量为0.15 mol/L,n(NaOH)/n(Ni)=3.28,n(N2H4)/n(Ni)=6.30时,制备得到的镍粉的SEM像。由图3(a)可见,水溶液体系中制备的镍粉形态是由小颗粒团聚形成较大的圆球形,球形镍颗粒的直径大小为0.79~1.5μm。当水溶液体系的制备条件变为镍含量为0.30 mol/L,n(NaOH)/n(Ni)=3.0,n(N2H4)/n(Ni)=9.0时,制备得到的镍粉的SEM形貌如图3(b)所示。由图3(b)可见,虽然水溶液中的成分配比发生变化,制备得到的镍粉形貌仍然呈小颗粒团聚的均匀球形,但直径减小为360~727 nm。
图4所示为在有机溶液中制得的纳米镍粉的TEM像。其中图4(a)所示为镍含量为19 mmol/L,n(NaOH)/n(Ni)=3.94,n(N2H4)/n(Ni)=8.40时制备得到的纳米镍粉的TEM像。由图4(a)可见,此时纳米镍颗粒呈分散均匀的球形,直径为50~100 nm,仍能分辨出球形内部存在更小的颗粒。图4 (b)所示为镍含量为38 mmol/L,n(NaOH)/n(Ni)=3.94,n(N2H4)/n(Ni)=8.40时制备得到的纳米镍粉的TEM像。这时图中纳米镍颗粒的形状仍为包含小颗粒的球形,但直径减小为30~80 nm。由此可见,在乙二醇溶液体系中,随着镍含量的增加,镍粉颗粒的形貌没有变化,但颗粒直径减小。图4(c)与(d)所示为在1, 22丙二醇溶液体系中制备得到的纳米镍粉的TEM像。其中图4(c)所示为镍含量为76 mmol/L,n(NaOH)/n(Ni)=3.28,n(N2H4)/n(Ni)=6.30时制备得到的纳米镍粉的TEM像,镍粉颗粒直径为60~160nm。图4(d)所示为在各反应物含量与图3(a)相同的条件下制备得到的纳米镍粉的TEM像,镍粉颗粒的直径为94~250 nm。由图4(c)与(d)可见,在1, 22丙二醇溶液体系中制备的镍粉形貌呈球形,但球形之间联结成链状,镍粉颗粒直径大小介于水溶液体系中制备的镍粉和乙二醇体系中制备的镍粉之间。
比较图2、3和4可见,镍粉颗粒和氢氧化镍前驱体颗粒在形貌和尺寸大小上没有相似及继承性。因此,可以认为镍粉的形核、长大是在溶液中进行的,而不是在氢氧化镍前驱体固体中进行。对比水溶液和有机溶液两种体系可知,在有机溶液中制备的镍粉尺寸均比在水溶液中制得的镍粉尺寸小得多,尤以在乙二醇溶液中制备得到的镍粉最好,其大小分布均匀,直径为30~100 nm。这是由于镍颗粒是在乙二醇溶液中形核、长大而成,而不是在氢氧化镍前驱体的固体中形核长大,而在水、乙二醇和1, 22丙二醇3种溶液中,分子极性排序为水分子>1, 22丙二醇分子>乙二醇分子,因此镍颗粒在乙二醇中形核长大时能保持较小的尺寸和分散的状态。由此可见,极性相对较小的有机溶液在反应体系中起到了很好的分散作用,能制备得到颗粒直径较小且呈分散状态的纳米镍粉。
2.3 KOH溶液中镍电极的电化学氧化还原行为
图5(a)、(b)和(c)所示为压制后镍电极的SEM像。图5(a)所示为与图3(b)相同的条件下制得的镍粉压制而成镍电极的SEM像,颗粒大小和图3(b)中的一样。图5(b)和(c)所示为在乙二醇溶液中,镍含量为228 mmol/L,n(NaOH)/n(Ni)=3.94,n(N2H4)/n(Ni)=8.40时制得的纳米镍粉压制而成的镍电极的SEM像。由此可看出,颗粒大小为40~100 nm。综上所述,镍粉在40 MPa的静压力下压制成镍电极后,均能保持原有的颗粒形貌和大小。图5(d)所示为图5(c)镍电极的XPS谱。XPS测试结果表明:镍电极表面的主要元素为Ni和O (H元素不能测出)。镍元素主峰的结合能为855.497 eV,由XPS手册可以确定镍的化合物为+3价。
以循环伏安法通过模拟电极表面的浅充浅放过程考察电极的充放电性能、电极反应的难易程度、可逆性、析氧特性、充电效率以及电极表面的吸附和脱附等特征[9, 10]。循环伏安法的关键在于选择适当的电位扫描速度,由于在电位扫描过程中流过电极的电流包括电极双电层电容的放电电流ic和电极反应的法拉第电流if,因此流过电极的电流i应为这两部分之和,即i=ic+if=Cdl·(dφ/dt)+φ·(dCdl/dt)+if由此可见,ic随扫描速度的增加而增大,即扫描速度愈快,ic相对愈大;扫描速度愈慢,ic相对愈小。只有当扫描速度足够慢的时候,ic相对于if才能小到可以忽略,此时测得的循环伏安曲线才能真正代表电极反应速度与电极电位间的关系[10, 11]。
通过反复实验,选择扫描速度为5 mV/s。通过循环伏安测试,比较上述不同制备条件所制得的各种镍电极的氧化电位、还原电位、氧化电位与还原电位间的差值以及峰值电流等数据,考察电极反应的可逆性、难易程度以及反应速度的大小。由此可以判定,不同溶液条件下制备的镍粉在电化学活性方面的差异,为合理的选择镍粉制备条件以获得具有最佳的电化学活性的镍粉提供依据。
关于碱性溶液中镍电极的阳极氧化过程已有许多工作报道[12, 13]。但由于镍的氧化物、氢氧化物的种类多、晶型复杂,使得镍电极在高电位范围内的氧化过程仍不清楚,同时镍电极的活性物质β2Ni(OH)2是一种P型氧化物半导体,靠电子和空穴导电。已知镍与碱液接触后表面即会生成一层Ni(OH)2,起始生成的α2Ni(OH)2会不可逆地转化为β2Ni(OH)2,后者不能被还原为镍。α2Ni(OH)2和β2Ni(OH)2在高电位下会进一步分别被氧化为γ2NiOOH和β2NiOOH相的高价态镍的氧化物[13],而且α2Ni (OH)2/γ2NiOOH体系比β2Ni(OH)2/β2NiOOH体系具有更大的放电容量。
结合XPS分析可推知,发生电化学反应时, B电极表面组成的体系可能主要为α2Ni(OH)2/γ2NiOOH体系,而C电极表面可能以β2Ni(OH)2/β2NiOOH体系,这也说明B电极比C电极具有更大的放电容量。其中电极A为水溶液中制得镍粉压制而成;电极B为乙二醇中制备的镍纳米粉压制而成;电极C为1, 22丙二醇中制得镍纳米粉压制而成。图6所示为不同镍电极的循环伏安曲线。由图6中可以看到, A电极只有一个氧化峰,没有还原峰,说明该电极表面初始生成的α2Ni(OH)2均转化为β2Ni(OH)2。而图6中B和C电极不仅存在氧化峰,而且存在还原峰,同时B电极比C电极具有更高的氧化和还原峰电流值。从图6中分别取各电极的氧化峰值电位、峰值电流和还原峰值电位、峰值电流,并求出氧化/还原峰电位之差φa-φc列于表1,可用来衡量电极反应的可逆性,φa-φc其值越大,电极反应的可逆性越差。
从表1可以看出,有机溶液中制备的镍粉压成的镍电极B、C,其循环伏安曲线上有氧化峰和还原峰,表明电极具有一定的可逆性;而在水溶液中制得的镍粉压制成的镍电极A,其循环伏安曲线上只有氧化峰,没有还原峰,表现为完全不可逆的性质。B、C两电极相比, B电极的可逆性好于C电极。另外, B电极比A、C两电极具有更高的氧化、还原电流密度。3种镍电极在循环伏安曲线测试上的差异是由于3种电极中镍粉的制备条件不同,使得它们表现出的电化学性质有所不同。A电极中的镍粉是在水溶液中制得的,颗粒之间发生了团聚,且粉体颗粒直径是微米数量级; C电极中的镍粉是在1, 22丙二醇溶液中制备的,颗粒尺寸较小,为90~250 nm的准纳米粉; B电极中的镍粉是在乙二醇溶液中制得的,不但颗粒尺寸为纳米尺寸(30~100 nm),且颗粒呈独立的分散状态。根据已有的研究报道可知,纳米颗粒具有一些特殊性质,如小尺寸效应、表面效应[14 16]和量子尺寸效应[17]等。正是由于这些效应的存在,使得纳米镍粉的比表面积和表面结合能增大,表面活性中心数增多。在电化学反应中,纳米镍电极材料表面原子的参与对其电化学活性的大小起到了决定性的作用,表现为B、C电极上出现了A电极所没有的还原电流峰,电极由不可逆性转变为具有一定的可逆性; B电极的氧化峰值电流大于A、C电极的,表明B电极的电极反应速度大于A、C两电极的反应速度。由此可见,在乙二醇溶液中制得的镍纳米粉电极比在水溶液和1, 22丙二醇中制得的纳米镍粉电极具有更高的电化学活性。
3 结论
1)在水、乙二醇、1, 22丙二醇3种溶液中,以NiSO4·6H2O和NaOH作为原料,水合肼为还原剂均能够制备得到纯镍粉。
2)比较3种溶液体系中制备得到的镍粉性能可知,在乙二醇溶液中制得的镍粉呈分散状态,颗粒大小分布均匀,直径为30~100 nm;在1, 22丙二醇溶液中制得的镍粉,颗粒直径为90~250 nm,颗粒间相互联结呈链状;在水溶液中制得的镍粉,颗粒直径为0.79~1.5μm,颗粒呈团聚状态。
3)对3种不同溶液体系中制备得到的镍粉压制成的镍电极进行循环伏安测试表明,在乙二醇溶液中制备的纳米镍粉具有最高的电化学活性; 1, 22丙二醇溶液中制得的镍粉次之;水溶液中制得的镍粉的电化学活性相对较差。
参考文献略
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